医药化工及新能源行业氮氧化物尾气治理--氧化还原法
氮氧化物废气种类有一氧化二氮、一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮和五氧化二氮等多种化合物，但主要是一氧化氮和二氧化氮，它们是常见的大气污染物。氮氧化物废气是一种毒性很大的黄烟，在众多废气治理中NO×难度最大，是污染大气的元凶。如果得不到有效治理净化不仅对操作人员的身体健康与厂区及周边环境危害极大。常用治理方法有催化还原法、氧化还原法、吸收法、吸附法，以下列举氧化还原法工艺原理。
1）物性分析：
氮氧化物指的是只由氮、氧两种元素组成的化合物。常见的氮氧化物有一氧化氮（NO，无色）、二氧化氮（NO2，红棕色）、一氧化二氮（N2O）、五氧化二氮（N2O5）等，其中除五氧化二氮常态下呈固体外，其他氮氧化物常态下都呈气态。
NO 分子量 30，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体二氧化氮（NO2），二氧化碳可使一氧化氮和氧气的反应钝化。
方程式：2NO+O2=2NO2
NO2 分子量 46，在 21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。可溶于水。二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮。
方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2) NOX 氧化还原处理工艺原理
氮氧化物废气主要以 NO、NO2 存在，NO 氧化 NO2，NO2 还原 N2
氮氧化物需采用二级化学洗涤处理。洗涤液为：水、H2SO4、NaClO2 和 NaOH，
NAHS（或 NA2S）
氧化：NO 氧化 NO2
在低气流速，大水量，高效填料床中水气接触氧化处理
氧化机理：在酸性水环境下 CLO2-将 NO 氧化为 NO2
反应药品：NACLO2+H2SO4
化学反应：4 NaClO2 + 2 H2SO4 -> 2 ClO2-+ HCl + HClO3 + 2 Na2SO4 + H2O
2NO + ClO2-+ H2O -> NO2 + HCl + HNO3
还原：NO2 还原 N2
还原机理：在碱性水环境下 NA2S（或 NAHS）将 NO2 还原为 N2
反应药品：NAOH+NA2S（或 NAHS）
2 NO2 + 2 Na2S + H2O -> N2 + Na2S2O3 + 2 NaOH
2 NO2 + 2 NaHS -> N2 + Na2S2O3 + H2O
2 NO2 + 4 NaHS + 2 CO2 -> N2 + 4 S + 2 Na2CO3 + H2O
8 Na2S2O3 + 2 NO2 + 4 CO2 -> N2 + 4 Na2S4O6 + 4 Na2CO3
4 Na2S4O6 + 2 NO2 + 8 NaOH -> N2 + 16 Na2SO4 + 4 H2O
8 NO2 + 2 NaHS + 8 NaOH -> 8 NaNO2 + Na2S2O3 + 5 H2O
2 NO2 + 2 NaOH -> NaNO2 + NaNO3 + H2O
NO + NO2 -> N2O3
N2O3 + 2 NaOH -> 2 NaNO2 + H2O
3）工艺优势特点
1、污染物质处理效果高
2、设备结构紧凑、占地面积小。
3、压力损失小，设备运行能耗低。
4、自动控制，药耗省。
5、全自动控制，全天候工作，只需巡视，维护简便。
6、可连续 24 小时运行，也可间歇运行，适应不同条件的运行工况
